Der pH-Wert ist laut Definition der negative dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der Oxonium-Ionen-Konzentration. Der pOH-Wert ist laut Definition der negative dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der Hydroxid-Ionen-Konzentration. pH und pOH-Wert ergeben in der Summe immer 14. pH = -lg c(H3O+)

Rafael Müller

Säure und Basen

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Nach Brönsted gehen bei einer Säure-Base-Reaktion immer Protonen (H+) von einer Säure- zu einem Base-Molekül über.

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Somit sind Säuren Protonendonatoren und Basen Protonenakzeptoren.

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Gibt eine Säure ihr Proton ab, entsteht aus ihr die korrespondierende Base, nimmt eine Base ein Proton auf, entsteht aus ihr die korrespondierende Säure.

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Moleküle die sowohl als Säure als auch als Base reagieren können, nennt man Ampholyte. Zu ihnen zählen z.B. Wasser und Ammoniak.

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Reagiert eine Säure mit einer Base so neutralisieren sich die beiden Moleküle. Es entsteht ein Salz und MEIST auch Wasser.

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Die Neutralisation verläuft exotherm, die freiwerdende Energie nennt man neutralisations Energie.

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Säure + Base --> Salz + Wasser + Energie

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Um messen zu können, ob eine Lösung sauer, alkalisch oder neutral reagiert, berechnet man den pH-Wert.

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Im neutralen Milieu ist die Konzentration der Oxonium-Ionen (H3O+) genauso groß wie die der Hydroxid-Ionen (OH-). In sauren Lösungen ist die Option Oxonium-Ionen-Konzentration größer, in alkalischen kleiner als die der Hydroxid-Ionen-Konzentration.

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Auf einer Skala von 0 bis 14 bedeutet ein pH-Wert von 7 neutral, ein pH-Wert kleiner 7 sauer und größer 7 alkalisch.

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Salzsäure ist eine wässrige Lösung von HCl; Natronlauge bzw. Kalilauge sind wässrige Lösungen von NaOH bzw. KOH; Kalkwasser bzw. Barytwasser sind wässrige Lösungen von Ca(OH)2 bzw. Na(OH)2.

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