Rafael Müller

Das Metrum bezeichnet den Sprechrhythmus eines Gedichts.

Die Grundmetren heißen Jambus, Trochäus, Daktylus und Anapäst. Sie unterscheiden sich in der Abfolge der betonten und unbetonten Silben.

Jambus: eine unbetonte und betonte Silbe

Trochäus: eine betonte und eine unbetonte Silbe

Daktylus: eine betonte und zwei unbetonte Silben

Anapäst: zwei unbetonte und eine betonte Silbe

Nach Brönsted gehen bei einer Säure-Base-Reaktion immer Protonen (H+) von einer Säure- zu einem Base-Molekül über.

.

Somit sind Säuren Protonendonatoren und Basen Protonenakzeptoren.

Gibt eine Säure ihr Proton ab, entsteht aus ihr die korrespondierende Base, nimmt eine Base ein Proton auf, entsteht aus ihr die korrespondierende Säure.

Moleküle die sowohl als Säure als auch als Base reagieren können, nennt man Ampholyte. Zu ihnen zählen z.B. Wasser und Ammoniak.

Reagiert eine Säure mit einer Base so neutralisieren sich die beiden Moleküle. Es entsteht ein Salz und MEIST auch Wasser.

Die Neutralisation verläuft exotherm, die freiwerdende Energie nennt man neutralisations Energie.

Säure + Base --> Salz + Wasser + Energie

Um messen zu können, ob eine Lösung sauer, alkalisch oder neutral reagiert, berechnet man den pH-Wert.

Im neutralen Milieu ist die Konzentration der Oxonium-Ionen (H3O+) genauso groß wie die der Hydroxid-Ionen (OH-). In sauren Lösungen ist die Option Oxonium-Ionen-Konzentration größer, in alkalischen kleiner als die der Hydroxid-Ionen-Konzentration.

Der pH-Wert ist laut Definition der negative dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der Oxonium-Ionen-Konzentration. Der pOH-Wert ist laut Definition der negative dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der Hydroxid-Ionen-Konzentration. pH und pOH-Wert ergeben in der Summe immer 14. pH = -lg c(H3O+)

Auf einer Skala von 0 bis 14 bedeutet ein pH-Wert von 7 neutral, ein pH-Wert kleiner 7 sauer und größer 7 alkalisch.

Salzsäure ist eine wässrige Lösung von HCl; Natronlauge bzw. Kalilauge sind wässrige Lösungen von NaOH bzw. KOH; Kalkwasser bzw. Barytwasser sind wässrige Lösungen von Ca(OH)2 bzw. Na(OH)2.

1. Atome innerhalb eines Atomverbandes eines Elements haben immer die Oxidationszahl 0. Beispiel: Sauerstoff O2

2. verschiedene Atome: 2.1 Metalle positive OZ 2.2 Fluor F: - I 2 3 Wasserstoff H: + I 2 4 Sauerstoff O: - II 2.5 Halogene: - I

3. Bei Verbindungen ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome 0.

4. Bei Ionen ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome gleich der Ionenladung.

Oxidationszahlen sind eine fiktive Größe, die beim Aufstellen einer Redoxreaktion hilft. Beim bestimmen muss man einige Regeln beachten.

Oxidation ist immer eine Erhöhung der Oxidationszahl eines Elements, Reduktion immer die Reduktion der Oxidationszahl eines Elementes.

Oxidation ist eine Reaktion, bei der Elektronen abgeben werden. Bei einer Reduktion werden Elektronen aufgenommen.

1. Man bestimmt die Oxidationszahlen der beteiligten Verbindungen.

2. Man erstellt Teilgleichungen und bestimmt Oxidation und Reduktion anhand der Änderung der Oxidationszahlen.

3. Man fügt die aufgenommenen oder abgegebenen Elektronen in die Teilgleichung ein.

4. man führt, abhängig vom umgebenden Medium, einen ladungsausgleich durch, so dass auf beiden Seiten der reaktionsgleichung die gleiche Ladung steht. Das muss nicht 0 sein!

Im sauren gleicht man mit Oxonium-Ionen H3O+ aus, im Alkalischen mit Hydroxid-Ionen OH-. hin und wieder wird in schmelzen gearbeitet, dann gleicht man mit Oxid-Ionen O2- aus.

5. Man muss mit Wasser H2O einen Stoffausgleich durchführen, sodass links und rechts des Reaktionspfeils die gleiche Summe der Elemente Wasserstoff und Sauerstoff vorliegt.

6. Man kontrolliert die Elektronenbilanz. Es müssen genauso viele Elektronen aufgenommen werden, wie abgegeben wurden. Ist das nicht der Fall, wird ausgeglichen, indem man das kleinste gemeinsame Vielfache der Elektronenzahl sucht und die Teilgleichungen entsprechend multipliziert.

7. Man erstellt eine gesamtgleichung durch Addition der beiden Teilgleichungen. Gleiches wird dabei gekürzt.

Bei organischen Verbindungen wird jedes Kohlenstoff-Atom einzeln betrachtet. Kohlenstoff-Kohlenstoff- Bindungen zählen nicht zur Ermittlung der Oxidationszahl, Wasserstoff hat immer +1, Sauerstoff immer -2. Insgesamt muss das Kohlenstoff-Atom mit seinen Bindungspartnern (außer Kohlenstoff) auf die Summe 0 kommen.

Akkumulation

Alliteration!

Anapher!

Antithese!

Asyndeton

Chiasmus

Ellipse!

Euphemismus!

Exklamation

Hyperbel!

Inversion!

Ironie!

Klimax

Metapher!

Neologismus!

Paradoxon

Parallelismus!

Personifikation

Rhetorische Frage

Symbol

Synästhesie

Synekdoche

Vergleich

Zitat

1. Read all the questions: What do the tasks ask you to do? --> Describe/Sum Up/Outline/Explain/Analys/Discuss etc.

2. Read the text and highlight the passage(s) that the question refers to.

3. Write a structured and coherent (zusammenhängend) text for each question. Use linking words!!!

4. Your first sentence should refer to the question/task. It is often a good idea to use keywords from the question. e.g. ... reasons ...

5. Use your own words as far as is appropriate (angemessen). Don't just copy from the text but try to paraphrase!

6. Give evidence from the text by giving the line number(s): (l.14) or (ll.9-13). Note: Fullstop after round brackets!!! You may want to use direct quotes (wörtliche Zitate), in which case you also need to indicate the line number(s). Use direct quotes sparingly and don't forget to explain them!

7. Stick to the question and do not repeat yourself. Do not give extra information that you have not found in the text.

8. Layout: Begin a new paragraph if a question has several parts.

First/Second/Third ... Finally, ...

Moreover, / Furthermore, ...

Besides, ...

In addition, ...

... as well as ...

... because ...

Since/As ..., ...

The reason why ... is that ...

... in order to ...

..., for example / such as ...

In fact, ...

For this reason, / Therefore, ...

That is why ...

Consequently, ... / As a result, ...

Thus, ...

On the one hand, ... - On the other hand, ...

But ... However, ... Yet, ...

Nevertheless ... / In spite of this, ...

A thinks that ..., whereas B wants to ...

Compared to A, ...

To sum up, ...

In conclusion, ...

In other words, ...

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